L’Élémentarium
Son nom provient du latin carbo, signifiant charbon. Un domaine d’étude complet lui est consacré, la chimie organique. Le carbone, par son isotope 14, est utilisé en datation. Le carbone 14 est présent naturellement dans les organismes vivants. Une fois morts, ils cessent de le renouveler. C’est cette lente décroissance uniforme qui permet de déterminer la période à laquelle l’organisme a cessé de vivre. Grâce à lui, on peut retracer l’histoire sur environ 50 000 ans.
| Numéro atomique | Masse atomique | Configuration électronique | Structure cristalline | Rayon métallique pour la coordinence 12 |
| 6 | 12,011 g.mol-1 | [He] 2s2 2p2 | voir graphite et diamant |
91,6 pm |
| Masse volumique | Dureté | Température de sublimation | Température d’ébullition | Conductibilité électrique | Conductibilité thermique | Solubilité dans l’eau |
| voir graphite et diamant | voir graphite et diamant | 3 652°C | 4 827°C | voir graphite et diamant | voir graphite et diamant | insoluble |
| Électronégativité de Pauling | État d’oxydation |
| 2,55 | -4, 0, +2, +4 |
Carbone gazeux (pour graphite et diamant voir ces chapitres)
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