Légende
  • Halogènes
  • Métaux alcalino-terreux
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  • Gaz nobles
  • Métaux de transition
  • Autres
  • Métaux alcalins
  • Lanthanides
6
C
Carbone

Son nom provient du latin carbo, signifiant charbon. Un domaine d’étude complet lui est consacré, la chimie organique. Le carbone, par son isotope 14, est utilisé en datation. Le carbone 14 est présent naturellement dans les organismes vivants. Une fois morts, ils cessent de le renouveler. C’est cette lente décroissance uniforme qui permet de déterminer la période à laquelle l’organisme a cessé de vivre. Grâce à lui, on peut retracer l’histoire sur environ 50 000 ans.

Données physico-chimiques

Données atomiques

Numéro atomique Masse atomique Configuration électronique Structure cristalline Rayon métallique pour la coordinence 12
6 12,011 g.mol-1 [He] 2s2 2p2 voir graphite
et diamant
91,6 pm

Données physiques

Masse volumique Dureté Température de sublimation Température d’ébullition Conductibilité électrique Conductibilité thermique Solubilité dans l’eau
voir graphite et diamant voir graphite et diamant 3 652°C 4 827°C voir graphite et diamant voir graphite et diamant insoluble

Données chimiques

Électronégativité de Pauling État d’oxydation
2,55 -4, 0, +2, +4

Données thermodynamiques

Carbone gazeux (pour graphite et diamant voir ces chapitres)

  • Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : 716,67 kJ.mol-1
  • Enthalpie libre molaire standard de formation à 298,15 K : 671,3 kJ.mol-1
  • Entropie molaire standard à 298,15 K : S° = 157,99 J.K-1mol-1
  • Capacité thermique molaire sous pression constante à 298,15 K : Cp° = 20,8 J.K-1mol-1

Données industrielles

Voir les chapitres suivants :