Oxyde de calcium - L’Élémentarium

Produit minéral

L’oxyde de calcium ou chaux vive est obtenu par calcination du calcaire dans des fours à chaux. Par hydratation il donne l’hydroxyde de calcium ou chaux éteinte. Ses utilisations sont nombreuses, en sidérurgie, dans le traitement des effluents gazeux, dans l’amendement des sols…

Données physico-chimiques

Données atomiques

Formule	Masse molaire	Structure cristalline	Rayons ioniques de Pauling pour la coordinence 6
CaO	56,08 g.mol^-1	cubique à faces centrées de type NaCl, de paramètre a = 0,481 nm	Ca²⁺ = 99 pm et O^2- = 140 pm

Données physiques

Masse volumique	Température de fusion	Température d’ébullition	Solubilité dans l’eau
3,34 g.cm^-3	2 580°C	2 850°C	à 10°C : 0,13 g/100 g d’eau

Données thermodynamiques

Oxyde de calcium cristallisé :

Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : -635,1 kJ.mol^-1
Enthalpie libre molaire standard de formation à 298,15 K : -603,5 kJ.mol^-1
Entropie molaire standard à 298,15 K : S° = 38,1 J.K^-1mol^-1
Capacité thermique molaire sous pression constante à 298,15 K : Cp° = 42,8 J.K^-1mol^-1
Enthalpie molaire standard de fusion à la température de fusion : 50,2 kJ.mol^-1

Données industrielles

L’hydroxyde de calcium, la chaux éteinte et l’oxyde de calcium, la chaux vive, sont traités dans le même chapitre, l’un étant obtenu à partir de l’autre, les producteurs de l’un sont également producteurs de l’autre et les statistiques sont regroupées pour les deux produits.

En conséquence, voir le chapitre hydroxyde de calcium.