Iode - L’Élémentarium

Iode

L’élément iode fut découvert en 1811 par le français Bernard Courtois qui en ajoutant de l’acide sulfurique à de la cendre d’algues, constata le dégagement d’une vapeur violette. Il travaillait dans une fabrique de salpêtre (nitrate de potassium) composant de la poudre à canon destinée à alimenter les armées napoléoniennes. En 1814, Gay-Lussac suggéra de le dénommer iode d’après le grec iôdês signifiant violet. Les ions iodure jouent un rôle fondamental dans le fonctionnement de la glande thyroïde.

Données physico-chimiques

Données atomiques

Numéro atomique	Masse atomique	Configuration électronique	Rayon covalent
53	126,9 g.mol^-1	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵	133 pm

Données chimiques

Électronégativité de Pauling	État d’oxydation	pKs : AgI	pKs : CuI	pKs : Hg₂I	pKs : PbI₂
2,66	-1	16,1	12	28,3	8,1

Données thermodynamiques

Iode gazeux :

Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : 106,762 kJ.mol^-1
Enthalpie libre molaire standard de formation à 298,15 K : 70,2 kJ.mol^-1
Entropie molaire standard à 298,15 K : S° = 180,673 J.K^-1mol^-1
Capacité thermique molaire sous pression constante à 298,15 K : Cp° = 20,8 J.K^-1mol^-1

Ion iodure gazeux :

Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : -196,7 kJ.mol^-1

Ion iodure en solution aqueuse :

Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : -56,9 kJ.mol^-1
Enthalpie libre molaire standard de formation à 298,15 K : -51,6 kJ.mol^-1
Entropie molaire standard à 298,15 K : S° = 106,70 J.K^-1mol^-1
Capacité thermique molaire sous pression constante à 298,15 K : Cp° = -142,3 J.K^-1mol^-1

Données industrielles

Voir le produit Diiode.